$\mathrm{Zn}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3{)}_4^{2+}$ 的形成常數為 $3.6\times 10^8$ ，在 $0.01\mathrm{M}$ 的 ${\mathrm{NH}}_3$ 溶液中， $\mathrm{Zn}(\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3{)}_4^{2+}$ 對 $\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{2+}$ 的比例為何？

正確答案。根據形成常數定義 Kf = [Zn(NH3)4²⁺]/([Zn²⁺][NH3]⁴)，移項得比例 = Kf × [NH3]⁴ = 3.6×10⁸ × (0.01)⁴ = 3.6×10⁸ × 10⁻⁸ = 3.6。計算過程無誤，符合化學平衡原理。