弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數K=1×10⁻⁴，若配製成pH 5.0的緩衝溶液，則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為何？(即[HA]/[NaA]=？)
A1/100
B1/10正確答案
C1
D10
答案與詳解
為什麼答案是 B
pH=5，pKa=4，代入H-H方程式：5=4+log([A⁻]/[HA])，log([A⁻]/[HA])=1，[A⁻]/[HA]=10，故[HA]/[A⁻]=1/10，正確
考點：Henderson-Hasselbalch公式考點：緩衝溶液比值計算考點：緩衝最佳pH點考點：酸鹽比與pH關係
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