下列何者為白磷燃燒的正確平衡化學方程式？
A$P_{4(S)} + 8O_{2(g)}\rightarrow 4PO_{4(g)}$
B$P_{4(S)} + 3O_{2(g)}\rightarrow 2P_{2}O_{3(S)}$
C$P_{4(S)} + 5O_{2(g)}\rightarrow P_4O_{10(S)}$正確答案
D$P_{4(S)} + 8O_{2(g)}\rightarrow 4PO_{4(g)}^{3 - }$
答案與詳解
逐選項解析
A$P_{4(S)} + 8O_{2(g)}\rightarrow 4PO_{4(g)}$✕ 易錯陷阱
PO4(g) 不是白磷燃燒的實際產物，且PO4為磷酸根離子形式，以氣態單體分子存在不合理；正確燃燒產物應為P4O10
B$P_{4(S)} + 3O_{2(g)}\rightarrow 2P_{2}O_{3(S)}$✕ 易錯陷阱
P2O3（三氧化二磷）是白磷在氧氣不足時的產物，題目問的是「燃燒」即充分氧化，應生成P4O10而非P2O3；且係數雖可平衡但情境不符
C$P_{4(S)} + 5O_{2(g)}\rightarrow P_4O_{10(S)}$✓ 正確
D$P_{4(S)} + 8O_{2(g)}\rightarrow 4PO_{4(g)}^{3 - }$✕ 易錯陷阱
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