某弱鹼之 Kb = 1×10⁻⁵,取 0.10 M 此弱鹼水溶液,其 pH 值約為:
A8正確答案
B9
C10
D13
E12
答案與詳解
為什麼答案是 A
正解。依弱鹼平衡近似式 [OH⁻]=√(Kb×C)=√(1×10⁻⁵×0.10)=1×10⁻³ M，pOH=3，pH=14-3=11，此即正確pH值，與A相符。
考點：弱鹼pH計算考點：pOH換算考點：弱鹼平衡計算考點：強鹼vs弱鹼
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正解。依弱鹼平衡近似式 [OH⁻]=√(Kb×C)=√(1×10⁻⁵×0.10)=1×10⁻³ M，pOH=3，pH=14-3=11，此即正確pH值，與A相符。
