假設在 25℃ 0.01 M CH3COOH 之解離度為4.15%，求 pH 值為何？
A2.78
B4.52
C3.38正確答案
D5.61
答案與詳解
為什麼答案是 C
[H⁺] = 0.01 M × 0.0415 = 4.15×10⁻⁴ M；pH = -log(4.15×10⁻⁴) = 4 - log(4.15) = 4 - 0.618 ≈ 3.38，完全吻合。
考點：pH計算錯誤考點：pKa與pH混淆考點：弱酸pH計算考點：數量級計算錯誤
載入中…
[H⁺] = 0.01 M × 0.0415 = 4.15×10⁻⁴ M；pH = -log(4.15×10⁻⁴) = 4 - log(4.15) = 4 - 0.618 ≈ 3.38，完全吻合。
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