若水100 ℃及1 atm之汽化熱為539.7 Cal/g，現有一莫耳水蒸汽在沸點100 ℃凝結成水，試算△E為何？(假設水蒸汽為理想氣體，且液態體積相對氣體體積可忽略。R = 1.987 Cal/K/mole)
A-6979 Cal/mole
B-7979 Cal/mole
C-8979 Cal/mole正確答案
D-9979 Cal/mole
答案與詳解
為什麼答案是 C
ΔH=-539.7×18.015≈-9722，加上RT=1.987×373≈741，得ΔE≈-8981≈-8979 Cal/mol。
考點：數值誤算考點：符號陷阱考點：ΔE=ΔH+RT考點：ΔH誤當ΔE
載入中…
