若以 代表反應熱，A、B、C 代表三種化合物， 的反應熱為 ， 的反應熱為 ， 的反應熱為 ，則下列的敘述何者有誤？
A若 $\Delta H_1 > 0$ ，則 $A \to B$ 為吸熱反應
B$2C \to 2B$ 的反應熱為 $2\Delta H_2$正確答案
C$\Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = 0$
D若 $\Delta H_1 > 0$ 且 $\Delta H_2 > 0$ ，則 $\Delta H_3 < 0$
答案與詳解
逐選項解析
A若 $\Delta H_1 > 0$ ，則 $A \to B$ 為吸熱反應✕ 錯誤
反應熱 $\Delta H > 0$ 表示系統吸收熱量，為吸熱反應，敘述正確。
B$2C \to 2B$ 的反應熱為 $2\Delta H_2$✓ 正確
$B \to C$ 的反應熱為 $\Delta H_2$，則逆向反應 $C \to B$ 的反應熱為 $-\Delta H_2$。當係數乘以 2 變成 $2C \to 2B$ 時，反應熱應為 $-2\Delta H_2$，而非 $2\Delta H_2$，故本選項敘述有誤，為本題正確答案。
C$\Delta H_1 + \Delta H_2 + \Delta H_3 = 0$✕ 錯誤
D若 $\Delta H_1 > 0$ 且 $\Delta H_2 > 0$ ，則 $\Delta H_3 < 0$✕ 錯誤
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