人體血液中的酸鹼平衡，會遵循下方所列之「亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式」（Henderson-Hasselbalch equation）。若血液pH = 7.4， $PaCO_{2}$ = 40 mm Hg時， $[HCO_{3}^{-}]$ 應為多少mEq/L？ $$ \mathrm{pH} = 6. 1 + \log \frac {\left[ \mathrm{HCO} _ {3} ^ {-} \right]}{\mathrm{PaCO} _ {2} \times 0 . 0 3} $$

專技高考-呼吸治療師心肺基礎醫學（包括解剖學、生理學、藥理學）113 年第 61 題單選題

人體血液中的酸鹼平衡，會遵循下方所列之「亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式」（Henderson-Hasselbalch equation）。若血液pH = 7.4， $P a C O_{2}$ = 40 mm Hg時， $[H C O_{3}^{-}]$ 應為多少mEq/L？ $pH = 6.1 + lo g \frac{[ HCO _{3}^{-} ]}{PaCO _{2} \times 0.03}$

A16

B20

C24正確答案

D28

答案與詳解

正確答案

代入Henderson-Hasselbalch方程式，pH=7.4時log值為1.3，反推HCO3-濃度為24 mEq/L。

將數值代入：7.4 = 6.1 + log(HCO3-/1.2)，得log值為1.3，反對數後HCO3- = 1.2 × 20 = 24 mEq/L。

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