取未知濃度的硫酸(H2SO4)溶液 50 ml，以 0.40 N 氫氧化鈉(NaOH)標準液，進行中和滴定，達到滴定終點時，消耗滴定量為 35 ml，試求該 H2SO4 溶液為多少體積莫耳濃度(M)？
A0.14 M正確答案
B0.20 M
C0.28 M
D0.36 M
答案與詳解
為什麼答案是 A
N₁V₁=N₂V₂ → N(H₂SO₄)=0.40×35/50=0.28 N；H₂SO₄可提供2個H⁺，當量因子n=2，故M=0.28/2=0.14 M，答案正確
考點：當量濃度換算莫耳濃度考點：計算步驟錯誤考點：N≠M的陷阱考點：無效干擾選項
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