某氣體A的凡得瓦常數 a=6.7 atm·L²/mol²；b=0.056 L/mol。請使用凡得瓦狀態方程式(van der Waals equation of state)計算氣體A在4 atm、10升容器中裝有2 mol時的溫度？
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答案與詳解
為什麼答案是 C
修正壓力 = 4 + 6.7×(2²/10²) = 4 + 0.268 = 4.268 atm；修正體積 = 10 - 2×0.056 = 9.888 L；T = (4.268×9.888)/(2×0.08206) = 42.21/0.16412 ≈ 257.3 K，完全符合
考點：只修正體積誤算考點：計算誤差考點：凡得瓦方程式考點：忽略修正項誤算
載入中…
