某氣體在 300 K 下遵循范德瓦(Van der Waals)方程式，其常數 a = 0.2 Pa∙m⁶/mol²，b = 1.0×10⁻⁴ m³/mol，已知氣體的體積V = 5×10⁻⁴ m³/mol，則該氣體的壓縮因子Z為多少？
A0.98
B1.01
C1.05
D1.09正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
正確。算出 P = 5.4355×10⁶ Pa 後，Z = PV/RT = (5.4355×10⁶ × 5×10⁻⁴) / (8.314 × 300) ≈ 1.09。
考點：計算錯誤考點：單位換算考點：壓縮因子計算
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