某反應在25 ℃下的標準吉布斯能變化ΔG° = 5.7 kJ/mol，此溫度下反應的平衡常數K為何？
A0.01
B0.10正確答案
C1.00
D10.00
答案與詳解
逐選項解析
A0.01數值計算✕ 錯誤
若 K = 0.01，ln(K) ≈ -4.6，算出的 ΔG° 約為 11.4 kJ/mol，與題意不符。
B0.10公式應用✓ 正確
代入公式 ln(K) = -ΔG° / RT = -5700 / (8.314 × 298.15) ≈ -2.30，解得 K = e^(-2.30) ≈ 0.10。
C1.00✕ 錯誤
D10.00✕ 易錯陷阱
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