我們可以利用氫氣將氧化鐵還原成鐵金屬，其反應式為： $\mathrm{Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}} \xrightarrow{\Delta} 3\mathrm{Fe_{(s)} + 4H_{2}O_{(g)}}$ 。有一位研究員取得 $348\mathrm{g}$ 的 $\mathrm{Fe_3O_4}$ ，以過量氫氣反應得到 $189\mathrm{g}$ 鐵金屬，其反應的百分產率為：(原子量， $\mathrm{Fe:56,O:16,H:1}$ )

正確答案為 C。本題為化學計量與百分產率計算，先求理論產量再除以實際產量，答案為75%。

國營聯招化學普通化學、無機化學102 年第 44 題單選題

我們可以利用氫氣將氧化鐵還原成鐵金屬，其反應式為： $F e_{3} O_{4 (s)} + 4 H_{2 (g)} Δ 3 F e_{(s)} + 4 H_{2} O_{(g)}$ 。有一位研究員取得 $348 g$ 的 $F e_{3} O_{4}$ ，以過量氫氣反應得到 $189 g$ 鐵金屬，其反應的百分產率為：(原子量， $Fe : 56, O : 16, H : 1$ )

A25 %

B60 %

C75 %正確答案

D90 %

答案與詳解

正確答案

本題為化學計量與百分產率計算，先求理論產量再除以實際產量，答案為75%。

正確計算：Fe3O4=232g/mol，348g=1.5mol；依反應式1mol Fe3O4產3mol Fe，故理論產量=1.5×3×56=252g。百分產率=189/252×100%=75%。

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