鋅-銅電池的反應式為 Cu²⁺ + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺，查表發現兩個半反應方程式及標準還原電位為 Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn(s) E° = -0.763 V，Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) E° = 0.337 V，請問該鋅-銅電池的 E° 為：
A-1.100 V
B-0.426 V
C0.426 V
D1.100 V正確答案
答案與詳解
為什麼答案是 D
E°cell = E°陰極(Cu²⁺/Cu) − E°陽極(Zn²⁺/Zn) = 0.337 − (−0.763) = 1.100 V，正值確認反應自發進行，為正確答案
考點：符號搞反陷阱考點：直接相加誤用考點：數值部分正確但錯考點：標準電動勢計算
載入中…
