鋅-銅電池的反應式為 $Cu^{2+} + Zn_{(s)} \rightarrow Cu_{(s)} + Zn^{2+}$ ，查表發現兩個半反應方程式及標準還原電位為 $Zn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Zn_{(s)} E^{\circ} = -0.763 V$ ， $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)} E^{\circ} = 0.337 V$ ，請問該鋅-銅電池的 $E^{\circ}$ 為：

正確答案為 D。鋅銅電池標準電位計算：陰極還原電位減陽極還原電位，0.337V - (-0.763V) = 1.100V。

國營聯招化學普通化學、無機化學102 年第 47 題單選題

鋅-銅電池的反應式為 $C u^{2 +} + Z n_{(s)} \to C u_{(s)} + Z n^{2 +}$ ，查表發現兩個半反應方程式及標準還原電位為 $Z n^{2 +} + 2 e^{-} \to Z n_{(s)} E^{\circ} = - 0.763 V$ ， $C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u_{(s)} E^{\circ} = 0.337 V$ ，請問該鋅-銅電池的 $E^{\circ}$ 為：

A-1.100 V

B-0.426 V

C0.426 V

D$1.100\mathrm{V}$正確答案

答案與詳解

正確答案

鋅銅電池標準電位計算：陰極還原電位減陽極還原電位，0.337V - (-0.763V) = 1.100V。

正確應用公式 E°cell = E°cathode - E°anode。銅為陰極(0.337V)，鋅為陽極(-0.763V)，代入得 0.337 - (-0.763) = 1.100V。

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