有一個可逆的化學反應 A⇌B，其平衡常數為 K，當反應尚未達到平衡時依平衡常數的測量方式計算得一個反應商數 Q，若 Q＜K，請問接下來反應會發生何種情況？
A反應傾向正反應方向進行，直到平衡正確答案
B反應傾向逆反應方向進行，直到平衡
C反應永遠不會達到平衡狀態
D反應改變成不可逆反應
答案與詳解
為什麼答案是 A
Q < K 代表目前產物（B）濃度相對於反應物（A）偏低，系統需增加產物使Q增大趨向K，故反應往正方向（A→B）進行直到Q=K達成平衡。
考點：Q<K→正反應考點：Q>K才逆反應考點：可逆反應必達平衡考點：可逆性不因Q改變
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