當下列反應在鹼性條件下平衡時，$\mathrm{Mn}(\mathrm{OH}{)}_2$(s)和 $\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{2-}$(aq)的係數比是多少？ $\mathrm{Mn}(\mathrm{OH}{)}_2$(s)$+$$\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{-}$(aq)$\to$$\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{2-}$(aq)

正確答案。Mn(OH)₂ (+2→+6) 失去 4 個電子，MnO₄⁻ (+7→+6) 得到 1 個電子。為使電子守恆，需 1 莫耳 Mn(OH)₂ 對應 4 莫耳 MnO₄⁻，生成 5 莫耳 MnO₄²⁻，故比值為 1:5。