當下列反應在鹼性條件下平衡時，Mn(OH)₂(s)和 MnO₄²⁻(aq)的係數比是多少？ Mn(OH)₂(s)＋MnO₄⁻(aq)→MnO₄²⁻(aq)

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普通物理與普通化學112 年第 43 題單選題

當下列反應在鹼性條件下平衡時， $Mn (OH)_{2}$ (s)和 $Mn O_{4}^{2 -}$ (aq)的係數比是多少？ $Mn (OH)_{2}$ (s) $+$ $Mn O_{4}^{-}$ (aq) $\to$ $Mn O_{4}^{2 -}$ (aq)

A3：1

B1：3

C1：4

D1：5正確答案

答案與詳解

正確答案

利用氧化數法快速平衡：Mn(OH)₂ 的 Mn 從 +2 氧化至 +6（失 4e⁻），MnO₄⁻ 的 Mn 從 +7 還原至 +6（得 1e⁻）。得失電子平衡後，產物 MnO₄²⁻ 總係數為 1+4=5，故比例為 1:5。

為什麼答案是 D

Mn(OH)₂ 失去 4 個電子，MnO₄⁻ 得到 1 個電子。為使電子平衡，MnO₄⁻ 需乘以 4。產物 MnO₄²⁻ 的總數來自 1 個 Mn(OH)₂ 和 4 個 MnO₄⁻，故係數為 5。比例為 1:5。

考點：氧化數計算考點：氧化還原平衡考點：化學計量考點：氧化數法平衡

載入中…

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當下列反應在鹼性條件下平衡時， $Mn (OH)_{2}$ (s)和 $Mn O_{4}^{2 -}$ (aq)的係數比是多少？ $Mn (OH)_{2}$ (s) $+$ $Mn O_{4}^{-}$ (aq) $\to$ $Mn O_{4}^{2 -}$ (aq)

為什麼答案是 D

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