下列反應之平衡方程式為何？ $$ \mathrm{HCOOH} (a q) + \mathrm{H} _ {2} \mathrm{O} (l) \rightleftharpoons \mathrm{H} _ {3} \mathrm{O} ^ {+} (a q) + \mathrm{HCOO} ^ {-} (a q) $$

共 11 類科共用卷

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普通物理與普通化學112 年第 41 題單選題

下列反應之平衡方程式為何？ $HCOOH (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (a q) + HCO O^{-} (a q)$

K_{c} = \frac{[ H _{3} O ^{+} ] [ HCO O ^{-} ]}{[ HCOOH ] [ H _{2} O ]}

K_{c} = \frac{[ HCOOH ] [ H _{2} O ]}{[ H _{3} O ^{+} ] [ HCO O ^{-} ]}

K_{c} = \frac{[ H _{3} O ^{+} ] [ HCO O ^{-} ]}{[ HCOOH ]}

正確答案

K_{c} = \frac{[ HCOOH ]}{[ H _{3} O ^{+} ] [ HCO O ^{-} ]}

答案與詳解

正確答案

寫平衡常數 Kc 時，純液體（如 H2O）濃度視為定值不列入式子，僅包含水溶液中溶質的濃度比。

為什麼答案是 C

正確寫法。符合酸解離常數 Ka 的標準形式：產物離子濃度乘積除以未解離酸濃度。關鍵在於正確排除了純液態水 H2O(l)，僅保留水溶液中的物種濃度。

載入中…

物質狀態	符號標記	是否列入 Kc 式	原因說明
水溶液	(aq)	✅ 要列入	濃度會隨反應改變
氣體	(g)	✅ 要列入	分壓或濃度會改變
純液體	(l)	❌ 不列入	濃度為定值（如溶劑水）
純固體	(s)	❌ 不列入	活性定義為 1