取一 0.2 M 次氯酸水溶液，常溫下測得之 pH 應最接近下列那項數值？（次氯酸 Ka=3.5×10⁻⁸）

正確答案為 A。依弱酸解離公式計算，$[H^+] = \sqrt{0.2 \times 3.5 \times 10^{-8}} = \sqrt{70 \times 10^{-10}} \approx 8.3 \times 10^{-5}$ M。pH = $-\log(8.3 \times 10^{-5}) = 5 - \log(8.3) \approx 4.08$，選項中最接近 4。

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普通物理與普通化學109 年第 42 題單選題

取一 $0.2$ M 次氯酸水溶液，常溫下測得之 pH 應最接近下列那項數值？（次氯酸 $K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 8}$ ）

A4正確答案

答案與詳解

正確答案

掌握弱酸解離公式

[H^{+}] = C_{0} \times K_{a}

，代入濃度與解離常數求出氫離子濃度，再取負對數即可求得 pH 值。

為什麼答案是 A

依弱酸解離公式計算， $[H^{+}] = 0.2 \times 3.5 \times 1 0^{- 8} = 70 \times 1 0^{- 10} \approx 8.3 \times 1 0^{- 5}$ M。pH = $- lo g (8.3 \times 1 0^{- 5}) = 5 - lo g (8.3) \approx 4.08$ ，選項中最接近 4。