25 mL 0.50 M 的下列水溶液分別以0.10 M NaOH 完全中和，所得水溶液之 pH 值何者最高？
ANH4Cl正確答案
BNaHSO4
CCH3COOH
DHCl
答案與詳解
為什麼答案是 A
NH4Cl 為弱酸鹽 (NH4+ Ka≈5.6×10⁻¹⁰)，與 NaOH 完全中和後生成 NH3 + NaCl + H2O。NH3 為弱鹼，使溶液呈鹼性，pH 最高。
考點：弱酸→強共軛鹼考點：中強酸共軛鹼弱考點：弱酸鹽但鹼性較弱考點：強酸強鹼鹽中性
載入中…
NH4Cl 為弱酸鹽 (NH4+ Ka≈5.6×10⁻¹⁰)，與 NaOH 完全中和後生成 NH3 + NaCl + H2O。NH3 為弱鹼，使溶液呈鹼性，pH 最高。
Examly 收錄 38 萬+ 道歷屆題目，每題都有像這樣的精選詳解。免費下載，立即開練。
