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普通物理與普通化學110 年第 39 題單選題

有一反應： $A B \to \frac{1}{2} A_{2} + \frac{1}{2} B_{2}$ 之活化能為 $90 kJ/mol$ ，而其逆反應的活化能為 $100 kJ/mol$ ，當加入一催化劑後，反應活化能降為 $70 kJ/mol$ 。下列對此反應的敘述何者正確？

A此為吸熱反應，

Δ H = 10 kJ/mol

B加入催化劑後之逆反應活化能為

70 kJ/mol

C加入催化劑後之正反應為放熱反應，

Δ H = - 10 kJ/mol

正確答案

D加入催化劑後，使得正反應活化能下降，逆反應活化能上升，有利於正反應速率之提升

答案與詳解

C

正確答案

ΔH = Ea(正) − Ea(逆) = 90 − 100 = −10 kJ/mol,為放熱反應,催化劑不改變ΔH。

為什麼答案是 C

對。ΔH = Ea正 − Ea逆 = −10 kJ/mol,放熱;催化劑不改變 ΔH。

載入中…

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