某一反應在℃時的速率常數是℃時的倍，則此反應的阿倫尼厄斯活化能（the Arrhenius energy of activation）最接近下列那一數值？（氣體常數 J/K·mol，）
A kJ/mol正確答案
B kJ/mol
C kJ/mol
D kJ/mol
答案與詳解
為什麼答案是 A
將 T₁=300K, T₂=320K, k₂/k₁=3, R=8.314 代入阿倫尼厄斯方程式兩點式，計算出 Ea = 1.10 × 8.314 × 4800 = 43897.92 J/mol，換算後約為 43.90 kJ/mol，完全吻合。
考點：活化能計算考點：公式代入錯誤考點：計算錯誤考點：溫度單位錯誤
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