若將1莫耳$\mathrm{HF}$及1.44莫耳$\mathrm{NaF}$溶解在一公升水中，則此溶液的$\mathrm{pH}$值接近下列那一數值？（$\mathrm{HF}$的酸常數$K_a=7.2\times 10^{-4}$，$\log 2=0.301$）

弱酸(HF)與其共軛鹼(NaF)形成緩衝溶液。由 [H⁺] = Ka × ([HA]/[A⁻]) = 7.2×10⁻⁴ × (1/1.44) = 5×10⁻⁴ M。pH = 4 - log5 = 4 - (1 - 0.301) = 3.30。