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普通物理與普通化學108 年第 49 題單選題

根據下列還原半反應式： $Mg^{2 +} + 2 e^{-} \to Mg$ $ε^{\circ} = - 2.37 V$ ； $V^{2 +} + 2 e^{-} \to V$ $ε^{\circ} = - 1.19 V$ ； $Cu^{2 +} + e^{-} \to Cu^{+}$ $ε^{\circ} = 0.16 V$ 。下列反應中，那一個是由左向右的自發反應？

A

Mg^{2 +} + V \to V^{2 +} + Mg

B

Mg^{2 +} + 2 Cu^{+} \to 2 Cu^{2 +} + Mg

C

V^{2 +} + 2 Cu^{+} \to V + 2 Cu^{2 +}

D

V + 2 Cu^{2 +} \to V^{2 +} + 2 Cu^{+}

正確答案

答案與詳解

D

正確答案

自發反應需 E°cell > 0；(D) 中 Cu²⁺還原(+0.16V) − V²⁺還原(−1.19V) = +1.35 V > 0，故自發。

為什麼答案是 D

Cu²⁺ 還原電位較高(+0.16 V)為氧化劑，V 為還原劑被氧化成 V²⁺；E°cell = +0.16 −(−1.19) = +1.35 V > 0，自發成立，正確。

載入中…

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