下列的標準還原電位之敘述，何者錯誤？ $$ \mathrm{AuCl} _ {4} ^ {-} + 3 \mathrm{e} ^ {-} \rightarrow \mathrm{Au} + 4 \mathrm{Cl} ^…

Question

下列的標準還原電位之敘述，何者錯誤？
$$
\mathrm{AuCl} _ {4} ^ {-} + 3 \mathrm{e} ^ {-} ightarrow \mathrm{Au} + 4 \mathrm{Cl} ^ {-} \quad E ^ {\circ} = 0. 9 9 \mathrm{V}
$$
$$
\mathrm{AuBr} _ {4} ^ {-} + 3 \mathrm{e} ^ {-} ightarrow \mathrm{Au} + 4 \mathrm{Br} ^ {-} \quad E ^ {\circ} = 0. 8 6 \mathrm{V}
$$
$$
\mathrm{Ag} ^ {+} + \mathrm{e} ^ {-} ightarrow \mathrm{Ag} \quad E ^ {\circ} = 0. 8 0 \mathrm{V}
$$
$$
\mathrm{Li} ^ {+} + \mathrm{e} ^ {-} ightarrow \mathrm{Li} \quad E ^ {\mathrm{o}} = - 3. 0 5 \mathrm{V}
$$
$$
	ext {dehydroascorbic acid} + 2 \mathrm{H} ^ {+} + 2 \mathrm{e} ^ {-} ightarrow 	ext {ascorbic acid} \quad E ^ {\mathrm{o}} = 0. 0 6 \mathrm{V}
$$
(A) AuCl4‒ + 3e‒ → Au + 4Cl‒ Eº = 0.99 V，AuBr4‒ + 3e‒ → Au + 4Br‒ Eº = 0.86 V，Ag+ + e‒ → Ag Eº = 0.80 V，Li+ + e‒ → Li Eº = ‒3.05 V 可用維他命 C（ascorbic acid）來生成金奈米粒子
(B) 使用不同金試劑會使得形成金粒子時的電位差有所改變
(C) 鋰離子電池會有很大的電壓
(D) 可先形成銀奈米粒子，再於其外面包一層金殼以獲得核殼結構

Accepted Answer

正確答案為 D。 本題考標準還原電位應用。D選項錯誤因Ag還原電位低於Au，無法自發置換形成金殼，違反熱力學原理。 (A) 【還原劑選擇】維他命C（ascorbic acid）之Eº=0.06V，遠低於AuCl4⁻(0.99V)與AuBr4⁻(0.86V)，作為還原劑可將金離子還原為金奈米粒子，敘述正確。此為綠色合成常見方法。 (B) 【配基效應】AuCl4⁻與AuBr4⁻之Eº分別為0.99V與0.86V，配基不同導致還原電位差異，進而影響成核速率與粒子大小，敘述正確。配位化學效應直接改變反應驅動力。

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下列的標準還原電位之敘述，何者錯誤？ AuCl4−​+3e−→Au+4Cl−E∘=0.99V AuBr4−​+3e−→Au+4Br−E∘=0.86V Ag++e−→AgE∘=0.80V Li++e−→LiEo=−3.05V dehydroascorbic acid+2H++2e−→ascorbic acidEo=0.06V

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