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普通物理與普通化學110 年第 37 題單選題

$N_{2} O_{5}$ 的氣態分解反應為： $2 N_{2} O_{5} (g) \to 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ 由其速率定律式（rate law ）可知， $N_{2} O_{5}$ 屬於一級反應。在 $30℃$ 時此反應的速率常數為 $7.3 \times 1 0^{- 5} (s^{- 1})$ ；在 $50℃$ 時此反應的半衰期為 $762$ 秒。此反應的活化能為何？

A

1.05 (J / m o l)

B

1.6 \times 1 0^{3} (J / m o l)

C

1.0 \times 1 0^{5} (J / m o l)

正確答案

D

5.1 \times 1 0^{5} (J / m o l)

答案與詳解

C

正確答案

由兩溫度速率常數代入Arrhenius方程,求得活化能約

1.0 \times 1 0^{5}

J/mol。

為什麼答案是 C

正確。代入 Arrhenius 兩點式得 $E_{a} \approx 1.0 \times 1 0^{5}$ J/mol(約100 kJ/mol),符合一般化學反應活化能量級。

載入中…

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