已知 HF 的 Ka 值為 $7.2 \times 10^{-4}$，請問 HF 溶液的濃度是多少時會與 0.069M 的 HCl 溶液所呈現的 pH 值相同？ (A) 6.6M (B) 0.069M (C) $5.0 \times 10^{-6}\text{M}$ (D) $1.0 \times 10^{-2}\text{M}$

國中教甄｜理化理化103 年第 9 題單選題

已知 HF 的 Ka 值為 $7.2 \times 1 0^{- 4}$ ，請問 HF 溶液的濃度是多少時會與 0.069M 的 HCl 溶液所呈現的 pH 值相同？

A6.6M正確答案

B0.069M

C$5.0 \times 10^{-6}\text{M}$

D$1.0 \times 10^{-2}\text{M}$

答案與詳解

正確答案

與 0.069M HCl 同 pH 表示 [H+] 同為 0.069M；HF 為弱酸，需以平衡式反推所需總濃度，結果約 6.6M。

A6.6M✓ 正確

HF 為弱酸，要產生與強酸相同的 [H+]，所需分析濃度遠大於 0.069M。由 C=0.069+(0.069)^2/(7.2×10^-4)≈6.68M，最接近 6.6M。

B0.069M✕ 易錯陷阱

0.069M 只適用於強酸完全游離的情形。HF 是弱酸，同濃度時 [H+] 會低於 0.069M，pH 較高。

C$5.0 \times 10^{-6}\text{M}$✕ 錯誤

D$1.0 \times 10^{-2}\text{M}$✕ 錯誤

這題的完整詳解,註冊就能看 · 每天 2 題免費

精選詳解