戊烷燃燒 $C_{5}H_{12(\ell)} + 8O_{2(g)} \rightarrow 5CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(\ell)}$ ，其莫爾反應熱 $\Delta H_{rxn} = -3,510 \, kJ/mol$ 。當燃燒釋放熱量為 $2.50 \times 10^{3} \, kJ$ ，將會產生多少克的二氧化碳？（原子量：C = 12，O = 16）

共 12 類科共用卷

專技高考-專利師(選試專業英文及工程力學)專技高考-專利師(選試專業英文及生物技術)專技高考-專利師(選試專業英文及電子學)專技高考-專利師(選試專業英文及物理化學)專技高考-專利師(選試專業英文及工業設計)專技高考-專利師(選試專業英文及計算機結構)專技高考-專利師(選試專業日文及工程力學)專技高考-專利師(選試專業日文及生物技術)專技高考-專利師(選試專業日文及電子學)專技高考-專利師(選試專業日文及物理化學)專技高考-專利師(選試專業日文及工業設計)專技高考-專利師(選試專業日文及計算機結構)

普通物理與普通化學104 年第 43 題單選題

戊烷燃燒 $C_{5} H_{12} (l) + 8 O_{2} (g) \to 5 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ ，其莫爾反應熱 $Δ H_{r x n} = - 3, 510 kJ/mol$ 。當燃燒釋放熱量為 $2.50 \times 1 0^{3} kJ$ ，將會產生多少克的二氧化碳？（原子量： $C = 12$ ， $O = 16$ ）

0.0809 g

3.56 g

31.3 g

157 g

正確答案

答案與詳解

正確答案

利用反應熱與莫耳數成正比關係，先算消耗戊烷莫耳數，再依化學計量比換算CO2質量。

為什麼答案是 D

正確解法：(2500 kJ / 3510 kJ/mol) × 5 × 44 g/mol ≈ 156.7 g。步驟包含：熱量轉莫耳、套用計量比、莫耳轉質量。三個環節皆正確，且有效數字與選項吻合，為標準熱化學計量計算結果。

載入中…

步驟	運算式	本題數值	注意點
1. 熱量→反應莫耳	Q / \|ΔH\|	2500 / 3510 ≈ 0.712 mol	ΔH取絕對值，符號僅表放熱
2. 反應物→產物莫耳	n_rxn × 計量係數比	0.712 × 5 = 3.56 mol	務必看平衡方程式係數
3. 莫耳→質量	n × MW	3.56 × 44 ≈ 157 g	CO2分子量=12+16×2=44