國中教甄｜理化理化102 年第 31 題單選題

當 100 mL, $2.0 \times 1 0^{- 6}$ M Ag $^{+}$ 和 100 mL, $2.0 \times 1 0^{- 3}$ M Br $^{-}$ 混合後，Ag $^{+}$ 濃度為：(AgBr 的 K $_{s p}$ 為 $5.0 \times 1 0^{- 13}$ ).

A$7.1 \times 10^{-7}$

B$5.0 \times 10^{-10}$正確答案

C$1.0 \times 10^{-3}$

D$5.0 \times 10^{-13}$

答案與詳解

正確答案

混合後溴離子過量，利用剩餘溴離子濃度與溶度積常數即可求得銀離子的平衡濃度。

逐選項解析

A$7.1 \times 10^{-7}$✕ 易錯陷阱

此數值為 AgBr 在純水中的溶解度（對 Ksp 開根號），未考慮混合後溴離子過量所產生的同離子效應。

B$5.0 \times 10^{-10}$✓ 正確

混合後初始 [Ag+] 為 $1.0 \times 10^{-6}$ M，[Br-] 為 $1.0 \times 10^{-3}$ M。因 Br- 大量過量，Ag+ 幾乎完全沉澱，剩餘 [Br-] 約為 $1.0 \times 10^{-3}$ M。代入 Ksp = [Ag+][Br-]，得 [Ag+] = $5.0 \times 10^{-13} / 1.0 \times 10^{-3} = 5.0 \times 10^{-10}$ M。

C$1.0 \times 10^{-3}$✕ 易錯陷阱

D$5.0 \times 10^{-13}$✕ 易錯陷阱

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