有一化學反應平衡方程式：H2(g) + I2(s) ⇌ 2HI(g) ΔH=+ 68.0 KJ/mol，關於此反應的平衡，下列敘述何者錯誤？
A移除 HI(g)可促使平衡向右
B加入更多的 H2(g)可增大平衡常數正確答案
C加熱此反應系統，平衡趨向右邊
D此反應是一非均相平衡
答案與詳解
為什麼答案是 B
錯誤！加入 H2(g) 只會使平衡向右移動，但平衡常數 K 僅為溫度的函數，濃度改變不影響 K 值。此為本題要選的錯誤敘述。
考點：勒沙特列原理考點：平衡常數本質考點：吸熱反應溫度效應考點：非均相平衡
載入中…
