醋酸的解離常數 $K_{\mathrm{a}} = 1.0 \times 10^{-5}$ 。某生將 $0.2 \mathrm{M}$ 的醋酸水溶液與等體積 $0.2 \mathrm{M}$ 的氫氧化鈉水溶液混合。試問平衡後水溶液中 $[\mathrm{H}^{+}]$ 的體積莫耳濃度為何？ (A) $7 \times 10^{-3} \mathrm{M}$ (B) $1 \times 10^{-5} \mathrm{M}$ (C) $7 \times 10^{-7} \mathrm{M}$ (D) $1 \times 10^{-9} \mathrm{M}$

正確答案為 D。等體積等濃度的弱酸與強鹼混合後完全中和生成弱酸鹽，利用水解常數計算氫氧根離子濃度，再轉換為氫離子濃度。 (A) 數值無對應物理意義，可能是計算過程出錯或隨意拼湊的干擾選項。 (B) 此數值為平衡時的氫氧根離子濃度 [OH-]，若考生忘記將其轉換為氫離子濃度 [H+] 便會誤選。

國中教甄｜理化理化114 年第 27 題單選題

醋酸的解離常數 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 5}$ 。某生將 $0.2 M$ 的醋酸水溶液與等體積 $0.2 M$ 的氫氧化鈉水溶液混合。試問平衡後水溶液中 $[H^{+}]$ 的體積莫耳濃度為何？

A$7 \times 10^{-3} \mathrm{M}$

B$1 \times 10^{-5} \mathrm{M}$

C$7 \times 10^{-7} \mathrm{M}$

D$1 \times 10^{-9} \mathrm{M}$正確答案

答案與詳解

正確答案

等體積等濃度的弱酸與強鹼混合後完全中和生成弱酸鹽，利用水解常數計算氫氧根離子濃度，再轉換為氫離子濃度。

A$7 \times 10^{-3} \mathrm{M}$✕ 錯誤

數值無對應物理意義，可能是計算過程出錯或隨意拼湊的干擾選項。

B$1 \times 10^{-5} \mathrm{M}$✕ 易錯陷阱

此數值為平衡時的氫氧根離子濃度 [OH-]，若考生忘記將其轉換為氫離子濃度 [H+] 便會誤選。

C$7 \times 10^{-7} \mathrm{M}$✕ 錯誤

D$1 \times 10^{-9} \mathrm{M}$✓ 正確

這題的完整詳解,註冊就能看 · 每天 2 題免費

精選詳解