在 25°C 時，反應 N₂O₄ ⇌ 2NO₂ 的平衡常數 Kp = 0.785 atm，當系統總壓力為多少 atm 時，N₂O₄ 分解 50%？

計算流程：初始1 mol N₂O₄，分解α=0.5，平衡時N₂O₄=0.5 mol、NO₂=1 mol、總計n=1.5 mol。莫耳分率：y(N₂O₄)=0.5/1.5=1/3，y(NO₂)=1/1.5=2/3。分壓：P(N₂O₄)=P/3，P(NO₂)=2P/3。Kp=[P(NO₂)]²/P(N₂O₄)=(2P/3)²/(P/3)=(4P²/9)/(P/3)=4P/3。令4P/3=0.785，解得P=0.785×3/4=0.589≈0.59 atm。