若 A(g) + B(g) → C(g)，反應速率 = k[A][B]²，當 P_A = 1/3 atm，P_B = 2/3 atm 時之反應速率為 R，若 P_A = P_B = 1 atm 時，其反應速率變為？

為公布之正解。依速率定律 r = k[A][B]²，固定溫度下 c∝P，故 r∝P_A·P_B²。初始條件 R = k·(1/3)·(2/3)² = k·(1/3)·(4/9) = 4k/27；新條件 r = k·(1)·(1)² = k。兩者相除得 r/R = k ÷ (4k/27) = 27/4。各分壓倍率變化亦可驗證：P_A 由 1/3→1（×3），P_B 由 2/3→1（×3/2，平方為 9/4），故 r 變為 3×(9/4) = 27/4 倍，即 27/4 R。