依下列反應式：5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O，若0.134 g Na2C2O4（分子量 134）於分析中需消耗 20 mL KMnO4 試劑，則此KMnO4 試劑之當量濃度為何？
A0.02 N
B0.05 N
C0.1 N正確答案
D0.2 N
答案與詳解
C
正確答案
氧化還原當量濃度計算，草酸鈉失2電子，當量數為莫耳數2倍，代入公式即得0.1 N。
為什麼答案是 C
正確。0.134g為0.001莫耳，當量數為0.002，除以0.02公升得0.1 N。
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完整詳解
Pro · 無限重點 氧化還原當量濃度計算，草酸鈉失2電子，當量數為莫耳數2倍，代入公式即得0.1 N。
秒殺技巧
草酸鈉0.001莫耳，失去2電子當量數為0.002。除以0.02公升，秒得0.1 N。逐選項分析
A✕
計算錯誤，未正確使用當量濃度公式或電子轉移數，導致數值偏小。
B✕ 陷阱
陷阱選項！此為莫耳濃度(M)，忘記乘以草酸鈉轉移的2個電子數換算當量濃度。
C✓ 正確
正確。0.134g為0.001莫耳，當量數為0.002，除以0.02公升得0.1 N。
D✕
計算錯誤，可能是電子轉移數誤算為4，或體積單位未正確換算為公升。
氧化還原當量濃度計算核心
| 物質 | 莫耳數(mol) | 電子轉移數(n) | 當量數(eq) | 當量濃度(N) |
|---|---|---|---|---|
| Na2C2O4 | 0.134/134=0.001 | 2 (C2O4^2- → 2CO2) | 0.001×2=0.002 | 0.002/0.02=0.1 N |
陷阱提醒
考生常將莫耳濃度(M)與當量濃度(N)混淆。本題若未將莫耳數乘以電子轉移數(2)換算為當量數，會誤選0.05 N。記住：當量濃度(N) = 莫耳濃度(M) × 電子轉移數(n)。