Phenylephrine在0.1 M NaOH、0.1 M HCl與pH 9.5緩衝液溶液中，於波長292 nm下測得之吸光度分別為1.2、0.2與0.7，則phenylephrine之pKa值為多少？（Ai：離子化型吸光度；Au：非離子化型吸光度）
A8.5
B9.0
C9.5正確答案
D10.0
答案與詳解
C
正確答案
利用吸光度與濃度成正比，代入Henderson-Hasselbalch方程式，當吸光度為極值一半時，pH即等於pKa。
為什麼答案是 C
pH 9.5時吸光度0.7，恰好為強酸與強鹼吸光度平均值，此時解離型與非解離型濃度相等，pKa等於pH。
載入中…
完整詳解
Pro · 無限重點 利用吸光度與濃度成正比，代入Henderson-Hasselbalch方程式，當吸光度為極值一半時，pH即等於pKa。
秒殺技巧
強鹼吸光度1.2，強酸0.2，pH 9.5時吸光度0.7剛好是兩者平均值0.7，代表解離與未解離濃度相等，故pKa=pH=9.5。逐選項分析
A✕
若計算錯誤或公式記錯可能選此，正確代入公式計算結果應為9.5。
B✕
此為干擾選項，未正確計算解離與非解離比例，正確pKa應為9.5。
C✓ 正確
pH 9.5時吸光度0.7，恰好為強酸與強鹼吸光度平均值，此時解離型與非解離型濃度相等，pKa等於pH。
D✕
此為干擾選項，未正確理解吸光度與解離狀態之線性關係，正確pKa應為9.5。
紫外光吸光度法測定pKa原理
| 溶液環境 | 分子狀態 | 吸光度(A) | 意義 |
|---|---|---|---|
| 0.1 M HCl (強酸) | 全為非離子化型 (HA) | Au = 0.2 | 代表完全未解離之吸光度 |
| 0.1 M NaOH (強鹼) | 全為離子化型 (A-) | Ai = 1.2 | 代表完全解離之吸光度 |
| pH 9.5 緩衝液 | 解離與非解離共存 | A = 0.7 | 恰好為(Ai+Au)/2，即[A-]=[HA] |
陷阱提醒
考生常將離子化型與非離子化型的吸光度對應錯誤，或忘記扣除背景吸光度。必須先算出(A-Au)與(Ai-A)的差值，再取對數，切勿直接用總吸光度計算。