關於「碰撞學說」與化學反應速率，下列敘述何者錯誤？
A碰撞時的能量必須大於或等於活化能，反應才會發生
B碰撞時必須具有正確的位向，才能有效形成產物
C溫度升高會增加有效碰撞的分率，進而加快反應速率
D所有的粒子碰撞皆為「有效碰撞」，皆能百分之百轉換為產物正確答案
答案與詳解
逐選項解析
A碰撞時的能量必須大於或等於活化能，反應才會發生✕ 錯誤
碰撞學說指出，反應物分子碰撞時的動能必須大於或等於活化能，才能克服能障發生反應，此敘述正確。
B碰撞時必須具有正確的位向，才能有效形成產物✕ 錯誤
除了能量條件外，分子碰撞時必須具有正確的空間位向，才能順利斷鍵與成鍵形成產物，此敘述正確。
C溫度升高會增加有效碰撞的分率，進而加快反應速率✕ 錯誤
D所有的粒子碰撞皆為「有效碰撞」，皆能百分之百轉換為產物✓ 正確
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