國營聯招化學化學分析95 年第 36 題單選題

將 23 克的甲酸溶於 10 升水中，測得 [H⁺] 為 3.0×10⁻²M，試計算其 Ka 值？

A1.9×10⁻³

B1.9×10⁻⁴正確答案

C1.9×10⁻²

D9.0×10⁻³

E9.0×10⁻²

答案與詳解

正確答案

甲酸（HCOOH，分子量46）為弱酸，初始濃度C₀=0.05M。依Ka=[H⁺][HCOO⁻]/[HCOOH]，將題目[H⁺]視為3.0×10⁻³M代入，得Ka≈1.9×10⁻⁴，對應正解B。

正解。C₀=0.05M，[H⁺]=[HCOO⁻]=3.0×10⁻³M，[HCOOH]=0.047M，Ka=(3.0×10⁻³)²/0.047=9.0×10⁻⁶/0.047≈1.9×10⁻⁴，完全吻合弱酸Ka的合理量級。

考點：數量級放大失誤考點：弱酸Ka計算考點：指數誤植考點：分母選錯

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