100ml 溶液中含有 Cl⁻ 和 CrO₄²⁻ 離子，其濃度各為 0.01M；現將 0.01M AgNO₃ 溶液一滴一滴的添加入該溶液中，試問首先形成的沈澱物為何？[提示：Ag₂CrO₄ Ksp = 9.0×10⁻¹²；AgCl Ksp = 1.6×10⁻¹⁰]

AgCl開始沉澱需[Ag⁺]= Ksp/[Cl⁻]=1.6×10⁻¹⁰/0.01=1.6×10⁻⁸M；Ag₂CrO₄開始沉澱需[Ag⁺]=√(9×10⁻¹²/0.01)=3×10⁻⁵M；AgCl所需[Ag⁺]更低，隨AgNO₃加入AgCl先達到沉澱條件，故AgCl先沉澱。