下列三種混合溶液，pH 值大小順序為何？ 甲：0.1M HCl(10ml) + 0.1M NaOH(10ml) 乙：0.1M HCl(10ml) + 0.1M NH₃(10ml) 丙：0.1M H₂SO₄(10ml) + 0.1M Ba(OH)₂(10ml)

丙>甲>乙正確。丙：0.1M H₂SO₄與0.1M Ba(OH)₂莫耳比1:1完全中和且生成BaSO₄沉澱，溶液近乎純水pH≈7；甲：HCl+NaOH完全中和，NaCl溶液pH=7；兩者理論上均為7但丙離子濃度更低(離子幾乎全沉澱)，故丙≥甲；乙：HCl+NH₃→NH₄Cl，NH₄⁺水解溶液偏酸pH<7，為最小。