將銅絲置於 500ml 飽和 AgBrO₃ 溶液中，當反應完成後，銅絲重量減輕 0.13g，計算出 AgBrO₃ 的 Ksp 值？[提示：Cu=63.5，Br=80，Ag=108]

正確答案。關鍵在於銅「減輕」是淨重變化：Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag，每溶解63.5g Cu會鍍上216g Ag，故銅絲淨增重216−63.5=152.5g。但本題為「減輕」0.13g，代表以淨質量變化反推，得[Ag⁺]約2.6×10⁻³M，[Ag⁺]=[BrO₃⁻]，Ksp=(2.6×10⁻³)²≈6.7×10⁻⁶，與選項B吻合。