計算 0.1M CH₃COONa 溶液的 pH 值？[提示：CH₃COOH Ka = 1.8×10⁻⁵；log 1.3 = 0.11]
A6.89
B7.89
C8.89正確答案
D9.89
E10.89
答案與詳解
為什麼答案是 C
完整計算：Kb = Kw/Ka = 10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵ = 5.56×10⁻¹⁰；[OH⁻]=√(Kb×C)=√(5.56×10⁻¹⁰×0.1)=√(5.56×10⁻¹¹)≈7.45×10⁻⁶；pOH=-log(7.45×10⁻⁶)≈5.13；pH=14-5.13=8.87≈8.89（利用log1.3=0.11可微調）
考點：鹽類水解方向考點：公式計算陷阱考點：鹽水解pH精算考點：數量級判斷
載入中…
