在酸性溶液中，欲氧化 8.0 克的 FeSO₄，需添加 0.1M KCr₂O₇ 溶液幾毫升？[提示：Fe=55.8，S=32，O=16]
A11
B33正確答案
C66
D72
E99
答案與詳解
為什麼答案是 B
標準答案。以純FeSO₄（MW=55.8+32+64=151.8）計算：n(Fe²⁺)=8.0/151.8≈0.0527mol，需n(Cr₂O₇²⁻)=0.0527/6≈0.00878mol，V=0.00878/0.1=87.8mL≈88mL，此為依電子守恆的正確計算路徑。
考點：當量計算偏小考點：氧化還原當量守恆考點：Cr₂O₇²⁻電子數誤判考點：分子量/係數偏差
載入中…
