一般警察人員考試四等考試-消防警察人員類別普通物理學概要與普通化學概要113 年第 35 題單選題
下列何種方式可製備緩衝溶液？①等體積之 0.5 M NaOH 與 1 M HCl ②等體積之 0.5 M NaOH 與 1 M CH3COOH ③等體積之 1 M CH3COONa 與 1 M CH3COOH
D正確答案
緩衝溶液＝弱酸/弱鹼 + 其共軛鹽；強酸強鹼完全中和無緩衝能力。
為什麼答案是 D
②弱酸過量被強鹼部分中和形成緩衝；③直接為醋酸 + 醋酸鈉，經典弱酸/共軛鹽緩衝對。兩者皆為標準緩衝溶液製備法。
載入中…
完整詳解
Pro · 無限重點 緩衝溶液＝弱酸/弱鹼 + 其共軛鹽；強酸強鹼完全中和無緩衝能力。
看組合：弱酸過量+強鹼(部分中和) ✓、弱酸+共軛鹽 ✓、強酸+強鹼 ✗
逐選項分析
A✕
①是強鹼(NaOH)與強酸(HCl)反應，產物為 NaCl+H2O，且 HCl 過量形成強酸溶液，完全無緩衝能力。
B✕ 陷阱
②為 0.5M NaOH + 1M CH3COOH 等體積混合，NaOH 僅中和一半醋酸，剩餘醋酸 + 生成醋酸鈉，形成弱酸/共軛鹼緩衝系統，可製備緩衝溶液。本身正確但不完整。
D✓ 正確
②弱酸過量被強鹼部分中和形成緩衝；③直接為醋酸 + 醋酸鈉，經典弱酸/共軛鹽緩衝對。兩者皆為標準緩衝溶液製備法。
緩衝溶液製備三法
| 方法 | 組成 | 範例 | 可否緩衝 |
|---|
| 直接混合 | 弱酸 + 共軛鹼鹽 | CH3COOH + CH3COONa | ✓ |
| 部分中和法 | 過量弱酸 + 少量強鹼 | 1M HAc + 0.5M NaOH | ✓ |
| 部分中和法 | 過量弱鹼 + 少量強酸 | 1M NH3 + 0.5M HCl | ✓ |
| 強酸強鹼 | HCl + NaOH | 無弱共軛對 | ✗ |
考生易誤以為「酸+鹼混合」就是緩衝溶液。關鍵在於必須形成『弱酸/共軛鹼』或『弱鹼/共軛酸』並存的系統。強酸強鹼組合即使莫耳數不等，過量部分仍為強酸或強鹼，無緩衝能力。 
