下列原子或離子半徑大小的排序何者正確？ (A) $Ca^{2+}>Mg^{2+}>Be^{2+}$ (B) $Pb^{4+} > Pb^{2+} > Pb$ (C) N > C > B (D) $\mathrm{O} > \mathrm{S} > \mathrm{Se}$

一般警察人員考試四等考試-消防警察人員類別普通物理學概要與普通化學概要113 年第 38 題單選題

下列原子或離子半徑大小的排序何者正確？

A$Ca^{2+}>Mg^{2+}>Be^{2+}$正確答案

B$Pb^{4+} > Pb^{2+} > Pb$

CN > C > B

D$\mathrm{O} > \mathrm{S} > \mathrm{Se}$

答案與詳解

正確答案

同族陽離子半徑隨週期數增加而變大，Ca²⁺>Mg²⁺>Be²⁺ 正確。

A$Ca^{2+}>Mg^{2+}>Be^{2+}$✓ 正確

B$Pb^{4+} > Pb^{2+} > Pb$✕ 易錯陷阱

同一元素不同氧化態時，正電荷越高，吸引電子越強、半徑越小。故正確順序應為 Pb>Pb²⁺>Pb⁴⁺，選項寫反了。

CN > C > B✕ 錯誤

B、C、N 同屬第二週期，由左至右有效核電荷增加、半徑減小，故正確順序為 B>C>N，選項寫反了。

D$\mathrm{O} > \mathrm{S} > \mathrm{Se}$✕ 錯誤

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