一般警察人員考試四等考試-消防警察人員類別普通物理學概要與普通化學概要113 年第 26 題單選題
下列錯離子的中心金屬，何者具有 d4 電子組態？
A$[Ti(H_{2}O)_{6}]^{2+}$
B$[Fe(CN)_{6}]^{3-}$
C$[Mn(CN)_{6}]^{3-}$正確答案
D$\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\right)_{6}\right]^{3+}$
C正確答案
中心金屬 d 電子數 = 原族價電子數 − 金屬氧化數。Mn(III) 為 d4。
為什麼答案是 C
6 個 CN⁻ = −6，整體 −3，Mn 氧化數 = +3。Mn 屬第 7 族，d 電子數 = 7 − 3 = d4。正解！
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完整詳解
Pro · 無限重點 中心金屬 d 電子數 = 原族價電子數 − 金屬氧化數。Mn(III) 為 d4。
過渡金屬 d 電子數 = 族數 − 氧化態。先算氧化數，再用族數相減。
逐選項分析
A✕
H2O 為中性配體，Ti 氧化數 = +2。Ti 屬第 4 族 (4 個價電子)，故 d 電子數 = 4 − 2 = d2，非 d4。
B✕ 陷阱
CN⁻ 帶 −1 電荷，6 個 CN⁻ 共 −6，整體 −3，故 Fe 氧化數 = +3。Fe 屬第 8 族，d 電子數 = 8 − 3 = d5，非 d4。
C✓ 正確
6 個 CN⁻ = −6，整體 −3，Mn 氧化數 = +3。Mn 屬第 7 族，d 電子數 = 7 − 3 = d4。正解！
D✕ 陷阱
H2O 中性，整體 +3，Cr 氧化數 = +3。Cr 屬第 6 族，d 電子數 = 6 − 3 = d3，非 d4。此為經典 d3 錯合物。
常見過渡金屬 d 電子數速查
| 金屬離子 | 族數 | 氧化數 | d 電子數 |
|---|
| Ti(II) | 4 | +2 | d2 |
| Cr(III) | 6 | +3 | d3 |
| Mn(III) | 7 | +3 | d4 |
| Fe(III) | 8 | +3 | d5 |
| Co(III) | 9 | +3 | d6 |
易錯點：(1) 忘記 CN⁻ 帶 −1 電荷導致氧化數算錯；(2) 把族數與週期數搞混；(3) 誤以為 d 電子數等於氧化數。正確公式：d 電子數 = 族數 − 氧化數。 
