某反應其機制分兩步驟進行：(1) A + B → I，(2) B + I → C + D。關於此反應的敘述，下列何者錯誤？
A總反應式為 A + 2B → C + D
BI 是反應的中間物
C反應速率定律式為 rate=k[B][I]正確答案
DB 的消失速率比 A 的消失速率還要快
答案與詳解
為什麼答案是 C
速率定律式不可含中間物 [I]！須以反應物濃度表示。若第一步為決速步，rate=k[A][B]；即使第二步為決速步，也要用前一步平衡代換掉 [I]，不能直接寫 [B][I]，故錯誤。
考點：總反應式加總考點：中間物定義考點：速率定律限制考點：化學計量速率比
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