市售漂白水為重量百分率濃度 5%之次氯酸鈉水溶液，製備方式是將氯氣通入氫氧化鈉水溶液完全反應後製成，反應式如下：2NaOH(aq)＋Cl2(g)→NaOCl(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)。在 1 大氣壓，25℃的水溫下，欲製備 1 公斤的漂白水，需要消耗多少克的氯？（原子量：H＝1，O＝16，Na＝23，Cl＝35.5）

一般警察人員考試四等考試-消防警察人員類別普通物理學概要與普通化學概要112 年第 30 題單選題

市售漂白水為重量百分率濃度 $5%$ 之次氯酸鈉水溶液，製備方式是將氯氣通入氫氧化鈉水溶液完全反應後製成，反應式如下： $2 NaOH (a q) + Cl_{2} (g) \to NaOCl (a q) + NaCl (a q) + H_{2} O (l)$ 。在 1 大氣壓， $2 5^{\circ} C$ 的水溫下，欲製備 1 公斤的漂白水，需要消耗多少克的氯？（原子量： $H = 1$ ， $O = 16$ ， $N a = 23$ ， $C l = 35.5$ ）

2.38

克

16.4

克

23.8

克

47.7

克正確答案

答案與詳解

正確答案

先算目標產物 NaOCl 的質量與莫耳數，再依化學反應式 1:1 的莫耳數比，求出反應物 Cl2 的質量。

1公斤=1000g，NaOCl質量=1000×5%=50g。NaOCl莫耳數=50/74.5 mol。依反應式 Cl2 與 NaOCl 莫耳數比為 1:1，故需 Cl2 質量 = (50/74.5) × 71 = 47.65g，四捨五入為 47.7g。

載入中…