依下列反應式：5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O，若0.134 g Na2C2O4（分子量 134）於分析中需消耗 20 mL KMnO4 試劑，則此KMnO4 試劑之當量濃度為何？
A0.02 N
B0.05 N
C0.1 N正確答案
D0.2 N
答案與詳解
為什麼答案是 C
草酸鈉的莫耳數為0.134 / 134 = 0.001 mol。草酸鈉在反應中失去2個電子，故當量數為0.001 × 2 = 0.002 eq。根據當量定律，KMnO4的當量數亦為0.002 eq。其當量濃度N = 0.002 eq / 0.02 L = 0.1 N。
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