依下列反應式：5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4→2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O，若0.134 g Na2C2O4（分子量 134）於分析中需消耗 20 mL KMnO4 試劑，則此KMnO4 試劑之當量濃度為何？
A0.02 N
B0.05 N
C0.1 N正確答案
D0.2 N
答案與詳解
逐選項解析
A0.02 N✕ 易錯陷阱
此選項為KMnO4的莫耳濃度(M)值。若先算出KMnO4莫耳濃度為0.02 M，卻誤以為當量濃度N等於莫耳濃度M（忘記乘上KMnO4在酸性環境中的轉移電子數5），就會誤選此項。
B0.05 N✕ 易錯陷阱
此選項為直接使用Na2C2O4的莫耳數(0.001 mol)當作當量數，除以體積0.02 L所得(0.001 / 0.02 = 0.05)。考生可能忽略了Na2C2O4在反應中會失去2個電子（即n因子為2），誤將其莫耳數直接視為當量數。
C0.1 N✓ 正確
D0.2 N✕ 錯誤
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