關於反應速率及碰撞理論，下列敘述何者正確？
A增加反應物濃度，碰撞次數增加，故反應速率增加正確答案
B溫度升高，會降低活化能，超越活化能的碰撞數增加，故反應速率增加
C加入催化劑會改變動能分布曲線，使超越活化能的碰撞數增加
D在非均相反應中，接觸面積與反應速率關係不大
答案與詳解
逐選項解析
A增加反應物濃度，碰撞次數增加，故反應速率增加濃度效應✓ 正確
濃度增加代表單位體積內分子數變多，分子間碰撞頻率提升，有效碰撞也隨之增加，反應速率加快。此為碰撞理論最基本敘述。
B溫度升高，會降低活化能，超越活化能的碰撞數增加，故反應速率增加溫度效應✕ 易錯陷阱
溫度升高『不會降低活化能』，活化能由反應本質決定。升溫是讓分子動能分布右移，使更多分子動能超越活化能，故反應速率增加。
C加入催化劑會改變動能分布曲線，使超越活化能的碰撞數增加✕ 易錯陷阱
D在非均相反應中，接觸面積與反應速率關係不大✕ 錯誤
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