下列那個鹽類在水中的溶解度最低？（Ksp 值：Ag2S = 1.6 × 10–49; Bi2S3 = 1.1 × 10–73; CuS = 8.5 × 10–45; Mg(OH)2 = 8.9 × 10–12）

共 12 類科共用卷

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普通物理與普通化學106 年第 34 題單選題

下列那個鹽類在水中的溶解度最低？（ $K_{s p}$ 值： $A g_{2} S = 1.6 \times 1 0^{- 49}$ ; $B i_{2} S_{3} = 1.1 \times 1 0^{- 73}$ ; $CuS = 8.5 \times 1 0^{- 45}$ ; $Mg (OH)_{2} = 8.9 \times 1 0^{- 12}$ ）

A g_{2} S

B i_{2} S_{3}

CuS

正確答案

Mg (OH)_{2}

答案與詳解

正確答案

比較溶解度不能只看 Ksp 數值大小，必須依據鹽類解離的離子總數，將 Ksp 換算成溶解度 (s) 才能正確比較。經計算 CuS 的溶解度約為 10^-23 M，為四者中最低。

為什麼答案是 C

CuS 解離產生 2 個離子 (Cu2+ + S2-)，Ksp = s^2 = 8.5 × 10^-45。計算得 s ≈ 9.2 × 10^-23 M。在四個選項中溶解度最低，故為正解。

考點：A2B型鹽類考點：A2B3型鹽類考點：AB型鹽類考點：AB2型鹽類

載入中…

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下列那個鹽類在水中的溶解度最低？（Ksp​ 值：Ag2​S=1.6×10−49; Bi2​S3​=1.1×10−73; CuS=8.5×10−45; Mg(OH)2​=8.9×10−12）

為什麼答案是 C

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