已知下列兩半反應之標準還原電位$E^o$：${\mathrm{Zn}}^{2+}+2e^{-}\to \mathrm{Zn}$ 之 $E^o=-0.76\mathrm{V}$，${\mathrm{Fe}}^{2+}+2e^{-}\to \mathrm{Fe}$ 之 $E^o=-0.44\mathrm{V}$，則電池 $\mathrm{Zn}(s)\mid {\mathrm{Zn}}^{2+}(1.00\mathrm{M})\Vert {\mathrm{Fe}}^{2+}(0.100\mathrm{M})\mid \mathrm{Fe}(s)$的電池電位 $E$ 為何？

根據能斯特方程式 E = E° - (0.0592/n)logQ。標準電位 E° = -0.44 - (-0.76) = 0.32 V。轉移電子數 n=2，反應商 Q = [Zn2+]/[Fe2+] = 1.00/0.100 = 10。代入得 E = 0.32 - (0.0592/2)×log10 = 0.32 - 0.0296 = 0.2904 V，約為 0.29 V。